O enxofre (S) é um elemento químico não metálico, pertencente ao grupo 16 (calcogênios) da tabela periódica. Possui número atômico 16 e massa atômica 32,06 u. Em sua forma elementar, apresenta-se como um sólido cristalino amarelo pálido, insípido e inodoro. É abundante na natureza, encontrado tanto em sua forma nativa quanto em diversos compostos, como sulfetos e sulfatos.
Características:
- Alotropia: O elemento exibe alotropia, o que significa que pode existir em diferentes formas estruturais. As formas alotrópicas mais comuns são o enxofre ortorrômbico (α-enxofre) e o enxofre monoclínico (β-enxofre), ambas compostas por moléculas cíclicas de S<sub>8</sub>.
- Estados de oxidação: O elemento pode apresentar uma variedade de estados de oxidação, desde -2 (em sulfetos) até +6 (em sulfatos), o que lhe confere grande versatilidade em reações químicas.
- Reatividade: Reage com diversos elementos, incluindo metais, não metais e halogênios. Forma compostos importantes como ácido sulfúrico (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), sulfeto de hidrogênio (H<sub>2</sub>S) e dióxido de enxofre (SO<sub>2</sub>).
Ocorrência e obtenção:
- Fontes naturais: Encontrado em depósitos vulcânicos, fontes termais e em minerais como pirita (FeS<sub>2</sub>), galena (PbS) e gesso (CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O).
- Extração: Pode ser obtido pela mineração de depósitos subterrâneos (processo Frasch) ou como subproduto da indústria petroquímica.
